Info

De ce sunt lantanide și actinide separate pe tabelul periodic

De ce sunt lantanide și actinide separate pe tabelul periodic


We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

Lantanidele și actinidele sunt separate de restul tabelului periodic, de obicei apar ca rânduri separate în partea de jos. Motivul pentru această plasare are legătură cu configurațiile electronilor acestor elemente.

Grupul de elemente 3B

Când priviți tabelul periodic, veți vedea intrări ciudate în grupul de elemente 3B. Grupul 3B marchează începutul elementelor metalice de tranziție. Al treilea rând al grupului 3B conține toate elementele dintre elementul 57 (lantan) și elementul 71 (lutetiu). Aceste elemente sunt grupate și numite lantanide. În mod similar, al patrulea rând al grupului 3B conține elementele dintre elementele 89 (actinium) și elementul 103 (lawrencium). Aceste elemente sunt cunoscute sub numele de actinide.

Diferența dintre grupul 3B și 4B

De ce toate lantanidele și actinidele aparțin grupului 3B? Pentru a răspunde la aceasta, priviți diferența dintre grupul 3B și 4B.

Elementele 3B sunt primele elemente care încep să umple electroni d shell în configurația lor de electroni. Grupa 4B este a doua, unde următorul electron este plasat în d2 coajă.

De exemplu, scandiul este primul element 3B cu o configurație electronică a Ar3d14s2. Următorul element este titanul din grupa 4B cu configurația electronică Ar3d24s2.

Același lucru este valabil între itriul cu configurația de electroni Kr4d15s2 și zirconiu cu configurație electronică Kr4d25s2.

Diferența dintre grupa 3B și 4B este adăugarea unui electron la coaja d.

Lanthanum are d1 electron ca și celelalte elemente 3B, dar d2 electronul nu apare până la elementul 72 (hafnium). Pe baza comportamentului din rândurile anterioare, elementul 58 ar trebui să completeze d2 electron, dar, în schimb, electronul umple primul electron f shell. Toate elementele lantanidelor umplu carcasa electronilor 4f înainte de al doilea electron 5d. Deoarece toate lantanidele conțin un 5d1 electron, ele aparțin grupului 3B.

În mod similar, actinidele conțin 6d1 electron și umpleți coaja 5f înainte de a umple 6d2 electroni. Toate actinidele aparțin grupului 3B.

Lantanidele și actinidele sunt aranjate mai jos cu o notare în celula principală a corpului, mai degrabă decât pentru a face loc tuturor acestor elemente din grupa 3B din corpul principal al tabelului periodic.
Datorită electronilor de coajă f, aceste două grupuri de elemente sunt cunoscute și sub denumirea de elemente f-block.


Priveste filmarea: The Periodic Table: Crash Course Chemistry #4 (Decembrie 2022).

Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos