Info

Definiția molarității în chimie

Definiția molarității în chimie



We are searching data for your request:

Forums and discussions:
Manuals and reference books:
Data from registers:
Wait the end of the search in all databases.
Upon completion, a link will appear to access the found materials.

În chimie, molaritatea este o unitate de concentrare, definită ca fiind numărul de moli de solut împărțit la numărul de litri de soluție.

Unități de molaritate

Molaritatea este exprimată în unități de alunițe pe litru (mol / L). Este o unitate atât de comună, are propriul său simbol, care este o majusculă M. O soluție care are concentrația de 5 mol / L ar fi numită soluție 5 M sau se spune că are o valoare a concentrației de 5 molari.

Exemple de molaritate

  • Există 6 moli de HCl într-un litru de HCl 6 molar sau HCl 6 M.
  • Există 0,05 moli de NaCl în 500 ml soluție de NaCl 0,1 M. (Calculul moliilor de ioni depinde de solubilitatea acestora.)
  • Există 0,1 moli de Na+ ioni într-un litru de soluție NaCl 0,1 M (apoasă).

Exemplu problemă

Exprimați concentrația unei soluții de 1,2 grame de KCl în 250 ml de apă.

Pentru a rezolva problema, trebuie să convertiți valorile în unități de molaritate, care sunt aluniți și litri. Începeți prin a converti grame de clorură de potasiu (KCl) în alunițe. Pentru a face acest lucru, căutați masele atomice ale elementelor de pe tabelul periodic. Masa atomică este masa în grame de 1 mol de atomi.

masa de K = 39,10 g / mol
masa de Cl = 35,45 g / mol

Deci, masa unui mol de KCl este:

masa de KCl = masa de K + masa de Cl
masa de KCl = 39,10 g + 35,45 g
masa de KCl = 74,55 g / mol

Ai 1,2 grame de KCl, deci trebuie să găsești câte alunițe care este:

alunițe KCl = (1,2 g KCl) (1 mol / 74,55 g)
alunițe KCl = 0,0161 mol

Acum, știți câți aluniți de solut sunt prezenți. În continuare, trebuie să convertiți volumul de solvent (apă) de la ml la L. Amintiți-vă, există 1000 mililitri în 1 litru:

litri de apă = (250 ml) (1 L / 1000 ml)
litri de apă = 0,25 L

În cele din urmă, sunteți gata să determinați molaritatea. Pur și simplu exprimați concentrația de KCl în apă în termeni de aluniți de solut (KCl) pe litri de solut (apă):

molaritatea soluției = mol KC / L apă
molaritate = 0,0161 mol KCl / 0,25 L apă
molaritatea soluției = 0,0644 M (calculator)

Din moment ce vi s-a dat masa și volumul folosind 2 cifre semnificative, ar trebui să raportați molaritatea în 2 sec.

molaritatea soluției de KCl = 0,064 M

Avantajele și dezavantajele utilizării molarității

Există două mari avantaje ale utilizării molarității pentru a exprima concentrația. Primul avantaj este că este ușor și convenabil de utilizat, deoarece solutul poate fi măsurat în grame, transformat în alunițe și amestecat cu un volum.

Al doilea avantaj este că suma concentrațiilor molare este concentrația totală molară. Aceasta permite calcule ale densității și rezistenței ionice.

Marele dezavantaj al molarității este că se schimbă în funcție de temperatură. Acest lucru se datorează faptului că volumul unui lichid este afectat de temperatură. Dacă măsurătorile sunt efectuate la o singură temperatură (de exemplu, temperatura camerei), aceasta nu este o problemă. Cu toate acestea, este o practică bună să raportăm temperatura când cităm o valoare de molaritate. Când faceți o soluție, țineți cont, molaritatea se va schimba ușor dacă utilizați un solvent fierbinte sau rece, dar depozitați soluția finală la o temperatură diferită.


Video, Sitemap-Video, Sitemap-Videos